融雪盐是指氯化钠、氯化钙、氯化镁等,溶于水(雪)后,其冰点在零度下。盐水的凝固点比水的凝固点低,因此在雪水中溶解了盐之后就难以再形成冰块。雪融剂溶于水后,水中离子浓度上升,使水的液相蒸气压下降,但冰的固态蒸气压不变.为达到冰水混和物固液蒸气压等的状态,冰便溶化了.这一原理也很好的解释了盐水不易结冰的道理。
溶解是一个物理化学过程,当溶质溶解在溶剂中形成溶液后,溶液的性质已不同于原来的溶质和溶剂。溶液的某些性质与溶质的本性有关,如颜色、导电性等。但是溶液的另一类性质,如蒸气压下降、沸点升高、凝固点降低及渗透压,只与溶液中溶质粒子的浓度有关,而与溶质的本性无关。由于这类性质的变化,只适用于稀溶液,称为稀溶液的依数性,如化冰盐的水溶液的凝固点随着盐的浓度增加而降低,一直降低到冰盐合晶点,稀溶液的凝固点、沸点具有依数性,它与每1000g溶剂中含溶质的物质的量的值有关,每上升1mol/1000水,凝固点下降大约1.86℃。如若1000水中溶有58.5gNaCl,也就是大约1mol,此盐水的凝固点便大约是-3.72℃,这样可由盐水的浓度大致推出其凝固点。
融雪剂不是随便撒布的,应在降雪量3.7mm以下使用,撒布量(3.7mm降雪量以下)≤150g/平米。而降雪量3.7mm以上应用机械或者人工除雪。
降小雪时,气温高于0℃时,降雪前不预撒融雪剂;降雪中,每平方米使用量不超过20克。气温低于0℃,高于-10℃时,降雪前需预撒融雪剂每平方米20至30克,降雪时机动车道的坡道、桥区等路段融雪剂使用量每平方米30至50克。降中雪和大雪时,坡道、桥区融雪剂用量每平方米多不超过80克,人行道坡道过街桥使用量每平方米不超过20克。当气温低于-10℃时,降小雪时,融雪剂使用量每平方米不超过80克,只有降中到大雪时,使用量每平方米才可超过80克。
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